pH e concentrazioni

[mary.zanni]

Esercizio:
25 mL di soluzione di ammoniaca reagiscono completamente con 30 mL di soluzione di acido cloridrico 0.15 M. Calcolare la M e il pH della soluzione di ammoniaca e il pH dopo la reazione.


Sono riuscita a calcolare la concentrazione di ammoniaca che sarebbe esattamente 0,18M.
Poi mi sono bloccata .HO cercato di calcolare il pH iniziale impostando la seguente reazione:
                                NH3 + H2O  - NH4+ OH-                       

e utilizzando la Kb dell' ammoniaca ma il risultato non è corretto e non capisco in cosa sto sbagliando!
PS: scusate ma non so utilizzare bene i simboli che si trovano sulla tastiera del computer

[Mario]

La concentrazione è giusta.
Il pH vale:
[OH-]=sqrt (Kb*Cb)
         = sqrt (0,000018*18)
          = 0,0018 M
pH=11,26

Dopo la reazione non abbiamo più ammoniaca, ma una soluzione di cloruro d'ammonio 0,1 M.
Il suo pH si calcola con [H+]=sqrt (Kw*Cs/Kb)


saluti
Mario

[mary.zanni]

Grazie Mario!!effettivamente era molto semplice l'esercizio!! Grazie ancora!