pH e diluizioni
1.     Un volume di 10.0 mL di una soluzione al 65.0% in massa di acido nitrico (d= 1.40 g/mL) fu diluito a 750 mL con acqua. Calcolare la concentrazione in mol/L dell’acido dopo la diluizione e il pH della soluzione finale.

Le mie soluzioni: C=0,189 mol/L
pH=0,7235
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Considerando una MM di 63,01 g/mol per l'HNO3, a me risulta:
M2 = 0,193 mol/L
pH = 0,715
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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paoloanneck




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