paoloanneck
2019-01-13 11:08
1. Un volume di 10.0 mL di una soluzione al 65.0% in massa di acido nitrico (d= 1.40 g/mL) fu diluito a 750 mL con acqua. Calcolare la concentrazione in mol/L dell’acido dopo la diluizione e il pH della soluzione finale.
Le mie soluzioni: C=0,189 mol/L
pH=0,7235
Considerando una MM di 63,01 g/mol per l'HNO3, a me risulta:
M2 = 0,193 mol/L
pH = 0,715
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