pH e dissociazione

[claudia]

Un acido debole monoprotico ha peso molecolare 90.08g/mol. In 100 mL di acqua sono disciolti 4.5 g di acido; la soluzione presenta un pH 2.07, calcola la pKa dell'acido. A che pH l'acido è dissociato per il 30%?
Moli HA= 4.5g/90.08g/mol=0.0500 moli
Molarità HA= 0.0500 mol/ 0.100L= 0.500 mol/L

HA - H^+ + A^-
0.500     0          0
-x          x           x
0.4915    8.5*10^-3         8.5*10^-3

Ka= 1.47*10^-4
pKa= 3.83

Nella seconda parte ho qualche dubbio:

HA -- A^- + H^+
ni 0 0
-0.300ni 0.300ni 0.300 ni
ni-0.300ni 0.300 ni 0.300 ni

ni= 0.00114
x=3.42*10^-4
pH=3.47

[LuiCap]

Corretto.

La tabelle ICE per calcolare la Ka è parzialmente sbagliata, anche se il risultato trovato è corretto.

HA A- + H+
0,500......0.....0
-8,51·10^-3...+8,51·10^-3...+8,51·10^-3
0,491......8,51·10^-3...8,51·10^-3

Ka = 1,48·10^-3
pKa = 3,83

[claudia]

grazie