pH e dissociazione

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claudia

2022-01-16 09:54

Un acido debole monoprotico ha peso molecolare 90.08g/mol. In 100 mL di acqua sono disciolti 4.5 g di acido; la soluzione presenta un pH 2.07, calcola la pKa dell'acido. A che pH l'acido è dissociato per il 30%? Moli HA= 4.5g/90.08g/mol=0.0500 moli Molarità HA= 0.0500 mol/ 0.100L= 0.500 mol/L HA ---> H^+ + A^- 0.500     0          0 -x          x           x 0.4915    8.5*10^-3         8.5*10^-3 Ka= 1.47*10^-4 pKa= 3.83 Nella seconda parte ho qualche dubbio: HA ---><--- A^- + H^+ ni 0 0 -0.300ni 0.300ni 0.300 ni ni-0.300ni 0.300 ni 0.300 ni ni= 0.00114 x=3.42*10^-4 pH=3.47

LuiCap

2022-01-16 15:19

Corretto.

La tabelle ICE per calcolare la Ka è parzialmente sbagliata, anche se il risultato trovato è corretto.

HA <--> A- + H+

0,500......0.....0

-8,51·10^-3...+8,51·10^-3...+8,51·10^-3

0,491......8,51·10^-3...8,51·10^-3

Ka = 1,48·10^-3

pKa = 3,83

claudia

2022-01-16 15:41

grazie