pH e grado di dissociazione

[claudia]

Salve, una certa specie debole monobasica in una soluzione 0.250 M ha un grado di dissociazione del 6.50%. Se si prelevano 300 mL di questa soluzione e si portano a 1500 mL.
Quale sarà il nuovo grado di dissociazione percentuale ed il pH?

Ipotizzo come specie debole monobasica NH3. 
Non so se il procedimento è corretto:

grado di dissociazione= moli dissociate/moli iniziali * 100.
0.065=x/0.45
Moli dissociate= 0.016.

OH^- = rad(Kb*M)
0.016= rad(x*0.250)
Kb= 1.02*10^-3.

M1*V1=M2*V2
0.250M*1.800L=1.500L(x)
0.300M

NH3 - NH4^+ + OH^-
0.300         0          0
-x              x            x
0.300-x      x             x

x= 0.017
OH^-= 0.017 
pH= 12.23

grado di dissociazione= 0.0255 moli / 0.450 moli*100= 5.57%

va bene o è sbagliato? Grazie

[LuiCap]

B + H2O BH+ + OH-
0,250.../...........0........0
-0,250·0,065....+0,250·0,065...+0,250·0,065
0,250(1-0,065)...0,01625..........0,01625

Kb = 0,01625^2 / 0,23375 = 1,13·10^-3

Tu hai sbagliato perché non hai sottratto la concentrazione dissociata della base debole (-0,01625 mol/L) dalla concentrazione iniziale.

Riguarda il calcolo che hai svolto per la diluizione della soluzione, è sbagliato... la concentrazione non può aumentare.

[claudia]

non ho capito bene una cosa, cioè da dove parte l'esercizio?
Cioè io inizio dal calcolo delle moli iniziali:
grado di dissociazione= moli dissociate/moli iniziali * 100.
0.065=x/0.45
Moli dissociate= 0.016.

la formula per il calcolo della Kb è:
OH^-= rad(kb*M)
Va bene?


Ho riletto bene ora e ho capito, ripeto i passaggi:
NH3 -- NH4^+ + OH^-
0.250 0 0
-0.016 0.016 0.016
0.234 0.016 0.016

OH^-=rad(Kb*M)
Kb= 1.09*10^-3.

Quindi la kb dovevo calcolarla tenendo conto della dissociazione, giusto?
La formula della diluizione devo applicarla, utilizzando la concentrazione 0.234 M? Grazie

[LuiCap]

Quindi la kb dovevo calcolarla tenendo conto della dissociazione, giusto?
Giusto!!!
I calcoli non arrotondati sono i miei.

La formula della diluizione devo applicarla, utilizzando la concentrazione 0.234 M?
No.
Si prelevano 300 mL di soluzione 0,250 M di B e si aggiungono 1200 mL di acqua.
Riprova.

[claudia]

quindi procedo:
0.300L*0.250M= 1.500L(x)
0.05M.

Corretto?

[LuiCap]

Adesso sì!!!

[claudia]

ok, grazie.
Proseguendo:

NH3 -- NH4^+ + OH^-
0.05 0 0
-x x x
0.05-x x x

1.09*10^-3=x^2/(0.05-x)
x= 6.96*10^-3

grado di dissociazione= moli dissociate/moli dissociate*100.
grado di dissociazione= 0.01044 mol/ 0.075 mol*100= 13.9%
pH= 11.84.

Mi resta il dubbio se nella formula del grado di dissociazione sono corrette le moli iniziali, grazie

[LuiCap]

Il procedimento è corretto.

grado di dissociazione= 0.01044 mol/ 0.075 mol*100= 13.9%
Da dove escono 0,01044 e 0,075 mol???

Con Kb = 1,13·10^-3 si ha:

B + H2O BH+ + OH-
0,0500../..........0........0
-x........./..........+x......+x
0,0500-x...........x.........x

1,13·10^-3 = x^2 / 0,0500-x

x = Concentrazione dissociata = 6,97·10^-3 mol/L
Concentrazione iniziale = 0,0500 mol/L

grado di dissociazione = 6,97·10^-3 mol/L / 0,0500 mol/L = 0,139
grado di dissociazione percentuale = 13,9%

[claudia]

quindi nel grado di dissociazione, non devo mettere le moli?
La formula non dice:
grado di dissociazione: moli dissociate/moli iniziali*100, vanno bene anche le molarità?

[LuiCap]

Ovvio che vanno bene anche le molarità, perché il volume in cui si trovano le moli iniziali e le moli dissociate è lo stesso!!!

Ricordati che il grado di dissociazione e grado di dissociazione percentuale non sono la stessa grandezza,