2023-03-05, 15:17
Ciao a tutti, ho un piccolo dubbio.
Supponiamo di avere una soluzione tampone HA/A- a pH=2 e di inserirci un farmaco acido HD con pKa = 5. Dalla Henderson-Hasselbalch si può risalire alle quantitá relative dell'acido e della base coniugata del farmaco presenti nel tampone:
pH=pKa + log ([D-]\[HD]) <=> [HD] = 1000*[D-], per cui D- è praticamente trascurabile.
Tuttavia, riferendosi ai classici esercizi sui tamponi, in teoria aggiungendo il farmaco acido HD nel tampone esso dovrebbe reagire con A- del tampone stesso e, ragionando in termini di moli, il farmaco acido HD viene completamente consumato e convertito nella corrispondente base D-:
HD + A-
HA + D-
Ergo in soluzione rimarrebbe D-. Quindi come fa HD ad essere 1000 volte superiore a D-?
Grazie in anticipo.
Supponiamo di avere una soluzione tampone HA/A- a pH=2 e di inserirci un farmaco acido HD con pKa = 5. Dalla Henderson-Hasselbalch si può risalire alle quantitá relative dell'acido e della base coniugata del farmaco presenti nel tampone:
pH=pKa + log ([D-]\[HD]) <=> [HD] = 1000*[D-], per cui D- è praticamente trascurabile.
Tuttavia, riferendosi ai classici esercizi sui tamponi, in teoria aggiungendo il farmaco acido HD nel tampone esso dovrebbe reagire con A- del tampone stesso e, ragionando in termini di moli, il farmaco acido HD viene completamente consumato e convertito nella corrispondente base D-:
HD + A-
HA + D-Ergo in soluzione rimarrebbe D-. Quindi come fa HD ad essere 1000 volte superiore a D-?
Grazie in anticipo.
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