Potreste aiutarmi con questo esercizio?Grazie in anticipo
Il pOH di una soluzione di CH3COOH (pKa=4,75) è 9.25. Pertanto:
A. CH3COOH > CH3COO-
B. CH3COOH < CH3COO-
C. CH3COOH = CH3COO-
D. CH3COOH + H20 = CH3COO-
E. CH3COO- + H20 = CH3COOH
Io ho risolto così, pH=pKa=4,75
Quindi [H+] < [OH-] , quindi risponderei con la A. E' corretto?
Anche se secondo me sarebbe giusta anche la E perchè la reazione mi sembra corretta.
RhOBErThO
2016-06-21 10:45
CH3COOH+H2O<-->CH3COO^-+H3O^+
Ka=[CH3COO^-][H3O^+]/[CH3COOH]
[CH3COO^-]=[H3O^+]=10^-pH=10^-4.75=1.778•10^-5
[CH3COOH]=[H3O^+]²/Ka=(1.778•10^-5)²/1.778=1.778•10^-5
Quindi a me tornerebbe Che [CH3COOH]=[CH3COO^-]
La (e) credo non sia corretta perchè dovrebbe essere CH3COO^-+H2O<-->CH3COOH+OH^-
I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: Aurora
Giusto!!!
Una soluzione acquosa di acido debole ha un pH = pKa quando all'equilibrio la concentrazione dell'acido debole [CH3COOH] è uguale alla concentrazione della sua base coniugata.
Se si sa questo non c'è bisogno di fare alcun calcolo
Aurora, in una reazione scritta e bilanciata in modo corretto devono tornare a sx e a dx non solo il numero degli atomi, ma anche le cariche:
D)
CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
E)
CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-
Quindi sia la risposta D che la E sono sbagliate
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