pH e pOH
Potreste aiutarmi con questo esercizio?Grazie in anticipo
Il pOH di una soluzione di CH3COOH (pKa=4,75) è 9.25. Pertanto:
A. CH3COOH > CH3COO-
B. CH3COOH < CH3COO-
C. CH3COOH = CH3COO- 
D. CH3COOH + H20 = CH3COO- 
E. CH3COO- + H20 = CH3COOH

Io ho risolto così, pH=pKa=4,75
Quindi [H+] < [OH-] , quindi risponderei con la A. E' corretto?
Anche se secondo me sarebbe giusta anche la E perchè la reazione mi sembra corretta.
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CH3COOH+H2O<==>CH3COO^-+H3O^+
Ka=[CH3COO^-][H3O^+]/[CH3COOH]
[CH3COO^-]=[H3O^+]=10^-pH=10^-4.75=1.778•10^-5
[CH3COOH]=[H3O^+]²/Ka=(1.778•10^-5)²/1.778=1.778•10^-5
Quindi a me tornerebbe Che [CH3COOH]=[CH3COO^-]

La (e) credo non sia corretta perchè dovrebbe essere CH3COO^-+H2O<==>CH3COOH+OH^-
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When you have excluded the impossible, whatever remains, however improbable, must be the truth.
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Aurora
Giusto!!!

Una soluzione acquosa di acido debole ha un pH = pKa quando all'equilibrio la concentrazione dell'acido debole [CH3COOH] è uguale alla concentrazione della sua base coniugata.
Se si sa questo non c'è bisogno di fare alcun calcolo ;-)

Aurora, in una reazione scritta e bilanciata in modo corretto devono tornare a sx e a dx non solo il numero degli atomi, ma anche le cariche:

D)
CH3COOH + H2O <==> CH3COO- + H3O+

E)
CH3COO- + H2O <==> CH3COOH + OH-

Quindi sia la risposta D che la E sono sbagliate ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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