pH e pOH

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Aurora

2016-06-21 10:00

Potreste aiutarmi con questo esercizio?Grazie in anticipo

Il pOH di una soluzione di CH3COOH (pKa=4,75) è 9.25. Pertanto:

A. CH3COOH > CH3COO-

B. CH3COOH < CH3COO-

C. CH3COOH = CH3COO- 

D. CH3COOH + H20 = CH3COO- 

E. CH3COO- + H20 = CH3COOH

Io ho risolto così, pH=pKa=4,75

Quindi [H+] < [OH-] , quindi risponderei con la A. E' corretto?

Anche se secondo me sarebbe giusta anche la E perchè la reazione mi sembra corretta.

RhOBErThO

2016-06-21 10:45

CH3COOH+H2O<-->CH3COO^-+H3O^+ Ka=[CH3COO^-][H3O^+]/[CH3COOH] [CH3COO^-]=[H3O^+]=10^-pH=10^-4.75=1.778•10^-5 [CH3COOH]=[H3O^+]²/Ka=(1.778•10^-5)²/1.778=1.778•10^-5 Quindi a me tornerebbe Che [CH3COOH]=[CH3COO^-]


La (e) credo non sia corretta perchè dovrebbe essere CH3COO^-+H2O<-->CH3COOH+OH^-

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LuiCap

2016-06-21 11:17

Giusto!!!

Una soluzione acquosa di acido debole ha un pH = pKa quando all'equilibrio la concentrazione dell'acido debole [CH3COOH] è uguale alla concentrazione della sua base coniugata.

Se si sa questo non c'è bisogno di fare alcun calcolo ;-)

Aurora, in una reazione scritta e bilanciata in modo corretto devono tornare a sx e a dx non solo il numero degli atomi, ma anche le cariche:

D)

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

E)

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

Quindi sia la risposta D che la E sono sbagliate ;-)

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