Ciao, ho provato a risolvere il seguente esercizio, ma temo che sia completamente sbagliato. Il testo è il seguente: a 100 mL di acido formico 0,200 mol/L vengono aggiunti 10,0 mL di NaOH 0,300 mol/L e poi ancora 18,0 mL di NaOH 1,00 mol/L. Calcolare il pH iniziale e dopo ogni aggiunta sapendo che Ka vale 1,77x10^-4. Allego il mio tentativo di risoluzione.
(2019-02-09, 11:59)Ale Ha scritto: Allego il mio tentativo di risoluzione.
Non c'è.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Va tutto bene. [H3O+] = 1,00·10^-3 mol/L pH = -log 1,00·10^-3 = 3,00
Prova a svolgere anche l'ultima parte.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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