pH e tamponi
Ciao, ho provato a risolvere il seguente esercizio, ma temo che sia completamente sbagliato.
Il testo è il seguente: a 100 mL di acido formico 0,200 mol/L vengono aggiunti 10,0 mL di NaOH 0,300 mol/L e poi ancora 18,0 mL di NaOH 1,00 mol/L. Calcolare il pH iniziale e dopo ogni aggiunta sapendo che Ka vale 1,77x10^-4.
Allego il mio tentativo di risoluzione.
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(2019-02-09, 11:59)Ale Ha scritto: Allego il mio tentativo di risoluzione.

Non c'è. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ops :-D


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Va tutto bene.
[H3O+] = 1,00·10^-3 mol/L
pH = -log 1,00·10^-3 = 3,00
:-D

Prova a svolgere anche l'ultima parte.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ale
Giustooo!! Troppa chimica fa male :-D
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Io dopo 50 anni di chimica sono ancora viva. :-P
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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