pH e volume di acqua
Ad una soluzione di acido perclorico che ha pH = 2,70 viene aggiunto un ugual volume di acqua. Quale è il pH della soluzione finale?

H^+ = 2.0*10^-3 mol/L

Non capisco che intende per aggiunta di un ugual volume di acqua, potreste gentilmente spiegarmi come procedere? Non avendo il volume come lo ottengo? Grazie
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All'inizio la tua concentrazione di ioni H+ sarà uguale a 10-pH = 10-2,70 = 1,99*10-3 mol/L.
Puoi immaginare per semplicità di avere 1L di soluzione di HClO4 e di aggiungere ad essa 1L di acqua distillata. Quindi alla fine avrai 2L di soluzione. Hai fatto una diluizione. Quindi puoi usare la formula C1V1=C2V2, da cui
1,99*10-3 mol/L * 1L = x mol/L * 2L. Facendo i calcoli avrai che la concentrazione finale di H+ sarà uguale a 9.97*10-4 mol/L. Da cui è possibile ricavare il pH facendo il -log(H+) = -log(9.97*10-4 mol/L) = 3.00.
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
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ok grazie mille capito
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