pH, equilibrio chimico e solubilità

Potreste verificare la correttezza del mio ragionamento sull'interazione tra pH, equilibrio chimico e solubilità?

Prendiamo ad esempio la dissociazione del sale Na2SO4 in 2 Na+ + SO42-. Aumentando il pH (aumentando cioè la concentrazione di ioni OH-), essi reagiranno con una mole di ione sodio, formando l'idrossido di sodio. L'equilibrio si sposterà verso destra per sottrazione di prodotti. Diminuendo il pH (cioè aumentando la concentrazione di ioni H+), invece, non faccio altro che rendere più probabile la reazione tra due moli di idrogeno e una mole di solfato per dare acido solforico. In entrambi i casi l'equilibrio chimico si sposterà verso destra per compensare la sottrazione dei prodotti di reazione in favore della forma dissociata del sale.

Il ragionamento sullo spostamento dell'equilibrio per sottrazione di un prodotto è corretto, ma l'esempio con l'Na2SO4 è sbagliato perché è un sale solubilissimo in acqua e non si instaura alcun equilibrio.

Prova a rifare il ragionamento con un sale poco solubile in acqua, l'ossalato di calcio.