ddem
2023-01-23 15:27
Potreste verificare la correttezza del mio ragionamento sull'interazione tra pH, equilibrio chimico e solubilità?
Prendiamo ad esempio la dissociazione del sale Na2SO4 in 2 Na+ + SO42-. Aumentando il pH (aumentando cioè la concentrazione di ioni OH-), essi reagiranno con una mole di ione sodio, formando l'idrossido di sodio. L'equilibrio si sposterà verso destra per sottrazione di prodotti. Diminuendo il pH (cioè aumentando la concentrazione di ioni H+), invece, non faccio altro che rendere più probabile la reazione tra due moli di idrogeno e una mole di solfato per dare acido solforico. In entrambi i casi l'equilibrio chimico si sposterà verso destra per compensare la sottrazione dei prodotti di reazione in favore della forma dissociata del sale.