Silviaviv
2017-10-01 15:21
calcolare il pH di HCOOH 0,22M 180 mL, e il pH dopo l'aggiunta di 80ml di NaOH 0,16 M. Ka= 1,8x10-4
Seconda parte
Entrambe le risoluzioni sono corrette.
Ricorda però che in una soluzione tampone, le mol di acido e le mol di base coniugata si trovano nello stesso volume di soluzione, quindi:
[H+] = Ka · Ca/Cb = Ka · na/nb
Quindi, nel tuo esercizio:
[H+] = 1,8·10^-4 · [(0,22·0,180)-(0,16·0,080)]/(0,16·0,080) = 3,77·10^-4 mol/L
pH = 3,42