pH soluzione
Bug 
Ciao ho bisogno di una mano per un esercizio che non ho capito come svolgere.
Il testo è questo
Citazione:
  1. 500ml di una soluzione acido acetico avente pH=3 vengono aggiunti a 1L di una soluzione di acido acetico avente pH=4. Calcolare il pH della soluzione risultante e la concentrazione finale dell’acido, sapendo che Ka (CH3COOH) = 1,8 • 10-5


Potreste dirmi se sto procedendo nella maniera esatta?
Allora ho trovato per prima cosa le concentrazioni delle due soluzioni.
ca =5,5 M
ca2 = 55,5 M
poi ho sommato le due concentrazioni ed ho trovato il pH finale.
E' il ragionamento giusto ?
grazie in anticipo
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Trovi le moli della soluzione 1 le moli della soluzione 2
Sommi e dividi per il volume totale.
Ottieni la conc. Molare e calcoli il pH
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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(2016-02-22, 16:34)phabloshablo Ha scritto: Allora ho trovato per prima cosa le concentrazioni delle due soluzioni.
ca =5,5 M
ca2 = 55,5 M

Attenzione però perché queste due concentrazioni sono sbagliate ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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