pH soluzione HCl con aggiunta di K2CO3 e di NaHCO3
Posto con foto esercizio e svolgimento. Riesco ad impostare il problema ma mi blocco alle reazioni che può avere l NaHCO3 in soluzione, grazie

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Ciao,

Io scomporrei il problema in due parti, per semplicità: 1) l'aggiunta di K2CO3 e valutazione della reazione che avviene; 2) l'aggiunta di NaHCO3 e considerazione su cosa si forma.
1) Alla soluzione di HCl 0.01 di 1L aggiungiamo il quantitativo di K2CO3 che equivale a 0.02761 moli (per essere rigorosi con le cifre significative).
K2CO3, in presenza di HCl da luogo ad una reazione acido-base dove si forma dapprima: H+ + CO3^2- -> HCO3-
la reazione di formazione del bicarbonato è 1:1 e abbiamo 0.01 mol di H+ e 0.02761 mol di CO3^2-, quindi H+ è in difetto e la quantità di HCO3- dipenderà da H+.
Si formeranno 0.01 mol di HCO3- e rimarranno 0.01761 mol di carbonato.
A questo punto abbiamo una miscela CO3^2-/HCO3-.
2) aggiungiamo ulteriormente NaHCO3 che libera ioni HCO3- andandosi a sommare a quelli già prodotti dalla reazione con HCl.
In questo secondo passaggio, non avviene alcuna reazione poichè HCl è già stato tutto consumato.

Prova ad andare avanti tu....
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(2017-07-04, 20:35)Ale985 Ha scritto: Si formeranno 0.01 mol di HCO3- e rimarranno 0.01761 mol di carbonato.

Mi sfuggono le 0,01761 mol di carbonato O_o

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Fabiofazia
hai ragione Luisa, le moli di carbonato iniziali sono 0.02 che poi a fine reazione rimangono 0.01 come vengono giustamente a te
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Ok, avevo sbagliato a non considerare la reazione del co3^2-
Il mio problema rimane comunque la parte finale, in cui non riesco a capire: se L HCl ha combinato tutti i suoi ioni H+, mi considero il Ph solamente con la reazione di HCO^3- con l'acqua?
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Ciao,

alla fine della reazione con HCl e dopo aver aggiunto i 2.520g di NaHCO3, in soluzione rimane il carbonato non reagito e l'idrogenocarbonato prodotto dalla reazione con HCl e quello derivante dal'aggiunta.
Dagli appunti di Luisa, risulta che in soluzione abbiamo [CO3^2-]=0.01 e [HCO3-]=0.04.
Ora in soluzione è presente questo equilibrio: HCO3- + H2O <-> CO3^2- + H3O+ (governato dalla Ka2 dell'acido carbonico).
Il pH lo devi calcolare considerando la presenza di entrambe le specie. Essendo il carbonato la base coniugata dell'idrogenocarbonato, che tipo di soluzione è questa???
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