pH soluzione acquosa 0.24M di anilina mescolata con soluzione acquosa KOH 0.50M
Ciao a tutti, ho un veloce dubbio sul pH che vorrei sottoporvi. 

Una soluzione acquosa di 100 ml, 0.24M di anilina Kb= 3.8*10^-10 viene mescolata con una soluzione acquosa di KOH  0.50M sempre di 100 ml.

La mia domanda è:

essendo entrambe basiche avrò semplicemente un aumento della basicità della soluzione in quanto aggiungo ioni OH- in soluzione. Il mio dubbio riguarda il procedimento:

Trovo le moli di KOH= 0,05 <-- sono anche le moli di OH-
Trovo la molarità degli ioni OH- usando la costante di dissociazione dell'anilina: (0.24M * Kb)^1/2 = 9.54*10^-6

ora:

trovo le moli di 9.54*10^-6 * 0,100ml = 9.54*10^-7

sommo le moli di OH- dati dal KOH e dall'Anilina = 0,05..... arrotondando le moli di anilina che sono infinitesimamente più piccole. 

trovo la concentrazione molare della soluzione risultante: 0,05/0,200ml =0.25M
trovo il POH= -log 0,25 =0,60            trovo il pH=14-0,60=13.4

è corretto??  O_o O_o
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Sì, è corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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