Sammy
2017-06-22 13:14
Ciao a tutti, ho un veloce dubbio sul pH che vorrei sottoporvi.
Una soluzione acquosa di 100 ml, 0.24M di anilina Kb= 3.8*10^-10 viene mescolata con una soluzione acquosa di KOH 0.50M sempre di 100 ml.
La mia domanda è:
essendo entrambe basiche avrò semplicemente un aumento della basicità della soluzione in quanto aggiungo ioni OH- in soluzione. Il mio dubbio riguarda il procedimento:
Trovo le moli di KOH= 0,05 <-- sono anche le moli di OH-
Trovo la molarità degli ioni OH- usando la costante di dissociazione dell'anilina: (0.24M * Kb)^1/2 = 9.54*10^-6
ora:
trovo le moli di 9.54*10^-6 * 0,100ml = 9.54*10^-7
sommo le moli di OH- dati dal KOH e dall'Anilina = 0,05..... arrotondando le moli di anilina che sono infinitesimamente più piccole.
trovo la concentrazione molare della soluzione risultante: 0,05/0,200ml =0.25M
trovo il POH= -log 0,25 =0,60 trovo il pH=14-0,60=13.4
è corretto?? 