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2020-03-02, 18:07 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2020-03-02, 18:57 da Francesca De Luca.) Calcolare il pH in una soluzione tampone contenente NH3 0.0885 M e NH4CL 0.183 M prima e dopo l'aggiunta di 9.13 ×10^-3 mol/L di NaOH. Kb NH3= 1.85×10^-5
ph prima di NaOH
ph= pkb+log 0,0885/0,183= 4,41
ph = 14-4,41= 9,59
Dopo l’aggiunta di NaOH non so come continuare
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È sbagliato... attenta ad applicare formule a memoria.
Prova a terminare tu l'esercizio.
Ciao
Luisa
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L’avevo risolto anche in questo modo:
pH = pka+ log (0,0885 /0,183)
Pka= 9,26
pH = 9,26 +log (0,0885 /0,183)= 8,95
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Questo modo è corretto.
Se però calcoli il pOH la formula è :
pOH = pKb + log Ca/Cb
Ciao
Luisa
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Quindi per terminare posso risolverlo così:
pOH = pkb + log Ca/Cb
pOH= 4,73+ log (0,174/0,0976) = 4,98
pH = 14-4,98= 9,02
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Esatto.
Ciao
Luisa
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