pH soluzione

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phabloshablo

2016-02-22 15:34

Ciao ho bisogno di una mano per un esercizio che non ho capito come svolgere.

Il testo è questo

    500ml di una soluzione acido acetico avente pH=3 vengono aggiunti a 1L di una soluzione di acido acetico avente pH=4. Calcolare il pH della soluzione risultante e la concentrazione finale dell’acido, sapendo che Ka (CH3COOH) = 1,8 • 10-5

Potreste dirmi se sto procedendo nella maniera esatta?

Allora ho trovato per prima cosa le concentrazioni delle due soluzioni.

ca =5,5 M

ca2 = 55,5 M

poi ho sommato le due concentrazioni ed ho trovato il pH finale.

E' il ragionamento giusto ?

grazie in anticipo

Guglie95

2016-02-22 16:08

Trovi le moli della soluzione 1 le moli della soluzione 2

Sommi e dividi per il volume totale.

Ottieni la conc. Molare e calcoli il pH

LuiCap

2016-02-22 18:24

phabloshablo ha scritto:

Allora ho trovato per prima cosa le concentrazioni delle due soluzioni.

ca =5,5 M

ca2 = 55,5 M

Attenzione però perché queste due concentrazioni sono sbagliate ;-)