pH soluzioni acquose
Qualcuno saprebbe risolvermi questo esercizio, non riesco a venirne a capo:
 
Determinare il pH di una soluzione acquosa 0.22M NaF a 25 °C. La Ka di HF è di 3.5x10^(-5).

Grazie a tutti anticipatamente
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Prova usano la formula per calcolare la concentrazione di un sale basico(NaF è un sale basico in quanto deriva da una base forte e un acido debole)

La formula del idrolisi è :

[OH-] = √((kw*[NaF])\Ka)

La Kw è uguale a 10^-14

Per il pH ti basta fare il logaritmo in base 10 della concertazione degli OH- e poi sommare 14
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