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Giulietttttta
2016-11-21 16:58
buonasera ragazzi , mi servirebbe la vostra opinione riguardo un esercizio preso dal libro di esercitazioni di chimica del dipartimenti di chimica politecnico di milano ed è il seguente :
una miscela di 2 composti puri fornisce all'analisi il 36,8% in peso di O
Le formule molecolari dei due composti sono CH4O e C2H6O
calcolare la percentuale in peso dei due composti nella miscela
dovrebbe risultare 13,3% e 86,7 %
ho calcolato la massa molecolare di ogni singolo composto e calcolato la percentuale di ogni elemento di CH40 con la seguente proporzione
12: 32= x 100
per ogni elemento ...ma come ben capite non ha ne capo ne coda il mio ragionamento :'( purtroppo non lo capisco sicuramemte e' semplicissimo ma non riesco a capite il flio logico del ragionamento a cosa mi dovrebbe servire quel 36,8% in peso di O
grazie ragazzi
Mario
2016-11-21 17:44
Si calcolano i PM delle due sostanze.
CH4O = 32 C2H6O=46
Poi si ricavano le % di ossigeno:
16/32=50% 16/46=34,78%
Si calcola la differenza tra le due %:
50-34,78=15,22
e la differenza tra la % della miscela e la % con il valore minimo di ossigeno:
36,8-34,78=2,017
ora possiamo impostare la proporzione:
15,22:2,02=100:x
x=13,27%
l'altra % si ricava per differenza (100-13,27)
saluti
Mario
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Giulietttttta
2016-11-21 19:07
grazie grazie mille ho capito tutto
LuiCap
2016-11-22 12:27
È sicuramente un limite mio perché ho un'impostazione troppo scolastica, ma io fatico a seguire il ragionamento di Mario.
Ti propongo perciò anche questo procedimento:
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Mario
2016-11-22 13:12
Ogni tanto è bene avere una maggiore apertura mentale e suggerire vie alternative per risolvere un problema.
Il ragionamento che ho fatto è di derivazione geometrica e si basa sull'ugualianza dei triangoli e da qui l'impostazione della proporzione:
Allego una foto che da parla da sola:
saluti
Mario
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