percentuale in peso

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Giulietttttta

2016-11-21 16:58

buonasera ragazzi , mi servirebbe la vostra opinione riguardo un esercizio preso dal libro di esercitazioni di chimica del dipartimenti di chimica politecnico di milano ed è il seguente : 

una miscela di 2 composti puri fornisce all'analisi il 36,8% in peso di O 

Le formule molecolari dei due composti sono CH4O e C2H6O 

calcolare la percentuale in peso dei due composti nella miscela

dovrebbe risultare 13,3%   e  86,7 %

ho calcolato la massa molecolare di ogni singolo composto e calcolato la percentuale di ogni elemento  di CH40  con la seguente proporzione 

12: 32= x 100 

 per ogni elemento  ...ma come ben capite non ha ne capo ne coda il mio ragionamento :'( purtroppo non lo capisco sicuramemte e' semplicissimo ma non riesco a capite il flio logico del ragionamento a cosa mi dovrebbe servire quel 36,8% in peso di O 

grazie ragazzi

Mario

2016-11-21 17:44

Si calcolano i PM delle due sostanze.

CH4O = 32         C2H6O=46

Poi si ricavano le % di ossigeno:

16/32=50%       16/46=34,78%

Si calcola la differenza tra le due %:

50-34,78=15,22

e la differenza tra la % della miscela e la % con il valore minimo di ossigeno:

36,8-34,78=2,017

ora possiamo impostare la proporzione:

15,22:2,02=100:x

x=13,27%  

l'altra % si ricava per differenza (100-13,27)

saluti

Mario

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Giulietttttta

2016-11-21 19:07

grazie grazie mille  *Hail* ho capito tutto

LuiCap

2016-11-22 12:27

È sicuramente un limite mio perché ho un'impostazione troppo scolastica, ma io fatico a seguire il ragionamento di Mario.

Ti propongo perciò anche questo procedimento:

CH4O+C2H6O.jpg
CH4O+C2H6O.jpg

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Mario

2016-11-22 13:12

Ogni tanto è bene avere una maggiore apertura mentale e suggerire vie alternative per risolvere un problema.

Il ragionamento che ho fatto è di derivazione geometrica e si basa sull'ugualianza dei triangoli e da qui l'impostazione della proporzione:

Allego una foto che da parla da sola:

IMG_0001.JPG
IMG_0001.JPG

saluti

Mario

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LuiCap

2016-11-22 20:00

Ho capito Mario, grazie.

Va bene anche così?

CH4O+C2H6O.pdf
CH4O+C2H6O.pdf

Mario

2016-11-22 20:02

Direi di si Luisa.

saluti

Mario