perdita in peso di un campione

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Ciccio Segreto

2022-11-17 10:16

Prima o poi riuscirò a risolvere tutto un problema. Sono alle prime armi ma anche un testone che non si arrende alle prime difficoltà, forse perchè ho vissuto prima di trasferirmi per studiare in un ambiente abbastanza ostile che adoro.

Ecco il testo

A 200°C, il bicarbonato di potassio si decompone come descritto dalla seguente equazione chimica:

2KHCO3 -> K2CO3 + H2O + CO2

Qual è la perdita di massa quando 50.0 g di bicarbonato di potassio sono scaldati a 200°C fino a quando la massa resta costante?

Parto dall'ipotesi che anche l’acqua sia allo stato gassoso (questo è il mio dubbio) L’unica sostanza solida sarà il K2CO3.

Moli di KHCO3 = 50/100 = 0,5

Moli di K2CO3 = 0,5/2 = 0,25

Massa di K2CO3 = 0,25x138 = 34,5

Perdita in peso

Massa iniziale – massa finale = 50 – 34,5 = 15,5

Il mio dubbio è se devo considerare l'acqua o meno il problema non lo dice. Forse questo era il trabocchetto perchè c'è ne sempre uno.

Ringrazio in anticipo chi mi toglierà questo dubbio con le giuste argomentazioni

Ciccio