perossido di idrogeno e bicromato di potassio

[stex]

ciao a tutti.
 

ho delle difficoltà nella risoluzione del seguente esercizio.
dopo aver svolto la redox e calcolato la moralità nei h2o2 mi son bloccato.

3,6 dm3 di una soluzione di perossido di idrogeno al 30% p/p (d=1.11g/cm3) sono serviti a titolare 21cm3 di una soluzione di bicromato di potassio. calcolare la molarità e normalità della soluzione di bicromato di potassio.

GRAZIE A TUTTI

[LuiCap]

Sei sicuro che il volume di soluzione di H2O2 al 30% p/p sia 3,6 dm3 e non 3,6 cm3???
Prova a controllare, grazie.

[stex]

ho controllato è in cm3.
quindi M= 0.882/ 0,0036.
mi scusi, è stato un errore di lettura.
grazie mille

[LuiCap]

No, la molarità della soluzione di H2O2 è sbagliata.