perossido di idrogeno e bicromato di potassio

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stex

2020-06-24 09:28

ciao a tutti.

 

ho delle difficoltà nella risoluzione del seguente esercizio.

dopo aver svolto la redox e calcolato la moralità nei h2o2 mi son bloccato.

3,6 dm3 di una soluzione di perossido di idrogeno al 30% p/p (d=1.11g/cm3) sono serviti a titolare 21cm3 di una soluzione di bicromato di potassio. calcolare la molarità e normalità della soluzione di bicromato di potassio.

GRAZIE A TUTTI :-)

IMG-20200624-WA0022.jpg
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LuiCap

2020-06-24 10:29

Sei sicuro che il volume di soluzione di H2O2 al 30% p/p sia 3,6 dm3 e non 3,6 cm3???

Prova a controllare, grazie.

stex

2020-06-24 10:50

ho controllato è in cm3.

quindi M= 0.882/ 0,0036.

mi scusi, è stato un errore di lettura.

grazie mille

LuiCap

2020-06-24 11:56

No, la molarità della soluzione di H2O2 è sbagliata. :-(

H2O2+K2Cr2O7.jpg
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