Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
Rosa
2017-08-28 15:07
buonasera
allego il tentativo dello svolgimento di questo esercizio non mi trovo con il risultato
Grazie mille
LuiCap
2017-08-28 15:34
IL procedimento è corretto e anche il risultato.
Ho già notato altre volte che quel libro non è per niente affidabile sui risultati numerici che fornisce.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa
Rosa
2017-08-28 16:08
Grazie mille quindi per una mezza volta posso dare la colpa al libro?!
Rosa
2017-08-28 17:29
Scusi rieccomi con un altro problema ma la colpa questa volta non è del libro
Allora ho trovato il procediemnto online ma non l'ho capito;
1)trovo il peso molecolare come nel problema precedente ma non saprei come scegliere il coefficiente di Van't Hoff;
PM=70304 grammi su mole.
2)la proprozione
0.328grammi:100grammi=xgrammi:?
Sul web c'è scritto 70304grammi. Quindi all'ultimo estremo pongo il numero di grammi in 1 mole? Grazie
L'esercizio è il numero 4.14
Ma l'allegato non si pubblica?
LuiCap
2017-08-28 20:00
Ti sembra che l'emoglobina possa essere un composto ionico e possa quindi avere coefficiente di Van't Hoff > 1???
70304 è la massa in grammi di 1 mole di emoglobina, quindi la proporzione da fare è:
0,328 g Fe : 100 g emoglobina = x : 70304 g emoglobina
x = massa di Fe contenuta in 1 mole di emoglobina = 231 g
Poi come prosegui???
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa
Rosa
2017-08-28 20:38
i è 1 231 grammi è la massa di ferro in una mole che pesa 70339.41 grammi.
231 grammi=x*peso atomico di un solo atomo di ferro 55.84 g/mol ovvero dalla formula inversa 4 atomi?
LuiCap
2017-08-28 20:57
Sì, però è più corretto dire che in 1 mole di emoglobina ci sono 4 moli di ferro, perciò in 1 molecola di emoglobina ci sono 4 atomi di ferro.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa