ph

[sommarea]

Buongiorno, ho qui un bel esercizio sul pH, 

0.5 L di una soluzione acquosa di HClO4 avente pH = 0.62 vengono aggiunti a 0.4 L di una
soluzione acquosa di CH3NH 2 (metilammina, Kb = 3.7^10 -4 ) avente pH = 12.32. La soluzione viene
poi diluita con acqua pura fino a 1.0 L. Calcolare il pH della soluzione finale
|H+|= 10^-pH= 10^-0,62
H(+) + CH3NH2 -> CH3NH3

non so se il mio ragionamento è giusto, mi verrebbe da passare per la Kw per trovare Ka: Ka=Kw/Kb e da lì? ho un po' di confusione.

help

[quimico]

Pheega ma scrivere pH come si deve no?
Io ad una domanda scritta così non risponderei neanche. Ho visto bocciare persone per molto meno.
E io boccerei solo per come ha scritto pH.
Senza contare come ha scritto la metilammina. Si scrive CH₃NH₂, tutto attaccato. E con le lettere maiuscole. Sono elementi chimici
Idem K_w, K_a e K_b...

[sommarea]

non so come si mette il pedice qui in forum, su un foglio tante cose sono automatiche con la tastiera ho meno confidenza e sì ho copiato la traccia dal testo in pdf della slide. Chiedo scusa per come ho posto la questione, mi potete dare una mano per favore?

[RhOBErThO]

Allora, se non sbaglio è Una miscela acido-base Dove devi trovare le moli dei reagenti e in seguito il reagente limitante.

[sommarea]

a me verrebbe da:
-cercare la concentrazione dell'H^+, la concentrazione della OH^- per il metilammonio (|OH|=10^-pOH). Da qui mi cerco la concentrazione incognita di CH3NH3+
- da qui, mi trovo il pOH dello ione metilammonio e mi trovo il pH

perdonatemi, non riesco a capire come si mettono i pedici e gli indici

[LuiCap]

a) Devi determinare le molarità iniziali di HClO4 e CH3NH2 dai pH che ti vengono forniti:
Ca = [HClO4] = 10^-0,62 perché è un acido forte
Cb la devi calcolare tenendo in considerazione la Kb della metilammina e il suo pH:
Kb = [OH-]^2 / Cb - [OH-]
dove [OH-] = Kw / 10^-12,32

b) Devi calcolare le moli di HClO4 e CH3NH2 iniziali, quelle che reagiscono e quelle che rimangono. In base a queste ultime si calcola il pH della soluzione risultante.

[sommarea]

per |OH-| posso anche usare il pOH? |OH|=10^-pOH? che in questo caso è 1,68. Per il resto ho capito grazie mille

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io devo avere più fiducia in quello che faccio, perchè alla fine è esattamente quello che ho fatto. Però studiando da lavoratore non ho la possibilità di confrontarmi con un professore e studiando dal libro non so se ho capito giusto oppure no. Grazie un sacco per l'aiuto

[LuiCap]

Certamente
Il pH della soluzione risultante a me viene 11,05.