ph acidi/basi deboli
calcolare come varia il pH di 1 litro di una soluzione 0,8 M di acido acetico (CH3COOH) quando a questa vengono aggiunti una soluzione di 0,5 litri di una soluzione 1,6 M di NaOH (Ka=1,78 *10^-5)

in questo esercizio riscontro problemi con la variazione del numero di moli, mi date una mano?

Grazie!
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Spero tu non abbia problemi a calcolare il pH della soluzione 0,8 M di CH3COOH.
Per svolgere la seconda parte manca un dato: il volume di CH3COOH 0,8 M al quale vengono aggiunti 0,5 L di NaOH 1,6 M.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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scusami Luicap 
ho dimenticato di allegare l'esercizio svolto.


AllegatiAnteprime
   
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La seconda parte è sbagliata perché il CH3COOH è un acido debole e mescolando quantità equimolari di esso con una base forte si formano 0,8 mol di base debole CH3COO- in 1,5 L di soluzione.
Riprova.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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ciao Luicap

non ho capito bene...

dovrei calcolare
nCH3COO-=0,8 *1,5=1,2 ?

non sono molto convinto

Grazie!
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[CH3COO-] = 0,8 mol / 1,5 L = 0,533 mol/L

CH3COO- + H2O <==> CH3COOH + OH-
0,533.........../.................0............0
-x................/.................+x..........+x
0,533-x......../..................x............x

Kb = 10^-14 /1,78·10^-5 = x^2 / 0,533 - x
x = [OH-]

Prova a proseguire tu!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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salve Luisa,
effettuando i calcoli ottengo [OH-]=X=1,73*10^-5

pOH=-log[1,73*10^-5]=4,76

pH+pOH=14

pH=14-4,76=9,24

è corretto?

Grazie!
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Sì, è corretto. ;-)
Ciao
Luisa

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