ph ammoniaca

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michi1099

2019-06-08 10:38

Buongiorno,

Il testo dell’esercizio che sto provando a risolvere è il seguente:

“Per una soluzione di 100 mL di 0.1 M NH3, il valore della pressione osmotica è 2.48.

Calcola il pH”

Scrivo dapprima la reazione dell’ammoniaca in acqua:

NH3 + H2O —-> NH4+ + OH-

Calcolo il coefficiente di van’t Hoff per calcolare il grado di dissociazione alfa e utilizzare la legge di Ostwald

i= 2.48/ 0.1x0.082x298 = 1.015

i= 1+ alfa (v- 1) considerando che v = 2

alfa= i-1= 0.015

Mi calcolo le moli iniziali per sapere le moli dissociate tramite la formula inversa di alfa.

mol.iniz. = 0.1x 100mL = 0.01

moli dissociate = alfa x moli iniziali = 0.015 x 0.01= 1.5 x 10^-4

La concentrazione del prodotto sarà 1.5 x 10^-4/ 0.1 L = 1.5x10^-3

Da qui dovrei utilizzare le legge ostwald  per calcolarmi la Keq.

Quindi faccio Kb = Cb x alfa^2/ 1-alfa e mi viene un numero semplificabile in 1.5 x 10 ^-9

Da qui mi calcolo la concentrazione degli OH- facendo Kb per Cb sotto radice, poi il

POH e infine il pH.

Lo trovate giusto?