ph ammoniaca
Buongiorno,
Il testo dell’esercizio che sto provando a risolvere è il seguente:
“Per una soluzione di 100 mL di 0.1 M NH3, il valore della pressione osmotica è 2.48.
Calcola il pH”
Scrivo dapprima la reazione dell’ammoniaca in acqua:
NH3 + H2O —-> NH4+ + OH-
Calcolo il coefficiente di van’t Hoff per calcolare il grado di dissociazione alfa e utilizzare la legge di Ostwald
i= 2.48/ 0.1x0.082x298 = 1.015
i= 1+ alfa (v- 1) considerando che v = 2
alfa= i-1= 0.015
Mi calcolo le moli iniziali per sapere le moli dissociate tramite la formula inversa di alfa.
mol.iniz. = 0.1x 100mL = 0.01
moli dissociate = alfa x moli iniziali = 0.015 x 0.01= 1.5 x 10^-4
La concentrazione del prodotto sarà 1.5 x 10^-4/ 0.1 L = 1.5x10^-3
Da qui dovrei utilizzare le legge ostwald  per calcolarmi la Keq.
Quindi faccio Kb = Cb x alfa^2/ 1-alfa e mi viene un numero semplificabile in 1.5 x 10 ^-9
Da qui mi calcolo la concentrazione degli OH- facendo Kb per Cb sotto radice, poi il
POH e infine il pH.
Lo trovate giusto?
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