2019-02-21, 12:24
calcolare come varia il pH di 2 litri di una soluzione 0,7 M di NH_(3) (ammoniaca) quando a questo vengono aggiunti 8 litri d'acqua Kb= 1,78 x 10^(-5)
NH_(3) + H_(2)O
NH_(4)^(+) + OH^(-)
domanda:
questo dissociazione l'ho trovata in rete, la posso anche trovare nelle semireazioni di riduzione? altrimenti come la ricavo?
Svolgimento:
prima di tutto devo calcolare il pH iniziale:
[OH^(-)]= radice quadrata(Kb x Cb)=radice quadrata (1,78 x 10^-5) x 0,7 =9,3 x 10^(-3)
pOH=-log[OH^(-)]= -log[9,3x10^(-3)]= 2,03
pH+pOH= 14 pH=14-pOH=14-2,03=11,97 pH iniziale
a questo punto vengono introdotti 8 litri d'acqua
pensavo di calcolare il numero di moli iniziali
[]=n/V
n=[] x V
ed ottengo che le moli iniziali sono 0,7 x 2 =1,4 moli
considero la semireazione dell'acqua:
H_(2)O +e
H_(2)+OH^(-)
a questo punto non so come proseguire....
Grazie!
NH_(3) + H_(2)O

domanda:
questo dissociazione l'ho trovata in rete, la posso anche trovare nelle semireazioni di riduzione? altrimenti come la ricavo?
Svolgimento:
prima di tutto devo calcolare il pH iniziale:
[OH^(-)]= radice quadrata(Kb x Cb)=radice quadrata (1,78 x 10^-5) x 0,7 =9,3 x 10^(-3)
pOH=-log[OH^(-)]= -log[9,3x10^(-3)]= 2,03
pH+pOH= 14 pH=14-pOH=14-2,03=11,97 pH iniziale
a questo punto vengono introdotti 8 litri d'acqua
pensavo di calcolare il numero di moli iniziali
[]=n/V

ed ottengo che le moli iniziali sono 0,7 x 2 =1,4 moli
considero la semireazione dell'acqua:
H_(2)O +e

a questo punto non so come proseguire....
Grazie!