ph con volumi additivi

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disturbed

2017-06-26 14:24

salve ho dei dubbi su questo esercizio:

"Si mescolano 1.0 L di una soluzione acquosa 0.125 M di un acido monoprotico debole, avente pH=2.59, con 16.12 mL di una soluzione acquosa di idrossido di potassio, avente densità pari a 1.32 g/mL e contenente il 32.9% in peso di idrossido di potassio. Calcolare il pH della soluzione risultante. [considerare i volumi additivi]."

Di questo esercizio conosco il risultato (pH=8.68)

considero il caso pre-miscelamento, ho un acido monoprotico debole:

 

HA + H2O <--> H3O+ + A-

pH=2.59  =>  [H3O+]=2.6*10^-3

Ka=([H3O+]*[A-])/[HA] = 5.4*10^-5

n mol(HA)=M * V= 0.125 * 1= 0.125 mol

ed idrossido di potassio(KOH):

d=m/V  => m(KOH)= d * V= 21.28 g

al 32.9% => m(KOH) = 21.28 * 0.329 = 7.00 g

n mol(KOH)= g/mM = 7.00/56.104 = 0.125 mol

M(KOH)=n mol / V = 0.125/0.01612 = 7.75 M

una volta mescolate le due soluzioni ho un Vtot= 1.016 L e nuove concentrazioni:

[HA]= 0.125/ 1.016 = 0.123 M

[KOH]= 0.125/ 1.016 = 0.123 M

KOH + HA <--> KA + H2O

i n       0.123   0.123                                  

       -0.123    -0.123     0.123                      

                                                                                                                                        fin          0           0         0.123          

pH= pKa + log([KA]/[HA]) = sbagliato :-/

magari ho sbagliato lo schema acido debole - base forte. Non saprei come correggere, ringrazio in anticipo per la disponibilià

RhOBErThO

2017-06-26 15:00

L'errore che hai fatto è stato di utilizzare una concentrazione nella reazione. Avresti dovuto utilizzare il numero di moli (0.125mol per entrambi). Inoltre si forma una soluzione di un sale a idrolisi basica.

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: disturbed

LuiCap

2017-06-26 15:10

Lo schema acido debole + base forte è corretto, sono sbagliate le conclusioni che hai tratto: non è una soluzione tampone, ma una soluzione contenente la base debole A- in acqua, quindi è un caso di idrolisi basica.

La formula da applicare è:

[OH-] = radq (Kw/Ka · Cb)

[OH-] = radq (10^-14/5,40·10^-5 · 0,123) = 4,77·10^-6

pOH = 5,32

pH = 8,68

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: disturbed, Rosa

disturbed

2017-06-26 15:56

grazie ragazzi