ph di soluzioni tampone
UBuonasera a tutti! Il problema che non riesco a risolvere è il seguente:
Qual è il pH di una soluzione preparata sciogliendo 1.15 mg di cloruro di anilinio (C6H5NH3+Cl-) in 3.18L di anilina (C6H5NH2) 0.105M?

La mia idea è stata questa: mi sono calcolatoil n di moli e di conseguenza la molarità (in 3.18L) del cloruro anilinio, dopodiché ho calcolato il pOH con lequazione di Handerson Haaselbach, per poi ricavarmi il ph. Mi risulta 9.5 ma dovrebbe risultare 8.88 . 

Grazie.
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I dati che hai scritto nel testo mi sembrano alquanto strani... 1,15 mg corrispondono a 8,87·10^-6 mol di cloruro di anilinio, una quantità estremamente piccola.
Prova a controllare, e scrivi anche il valore numerico della Kb dell'anilina che hai usato per i calcoli.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ho controllato e i dati sono corretti, invece per quanto riguarda la Kb usata, è 7.4x10^-10
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L'equazione di Henderson-Hasselbalch bisogna applicarla con criterio e sapendo il suo significato. :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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