ph di un acido triprotico e base forte

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Camy

2017-08-15 13:18

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Ciao, Non riesco a capire perché in questo esercizio mi viene un pH basico invece di uno acido.L'ho rifatto più volte e mi viene sempre così...ringrazio la buon'anima che mi aiutare a capire
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L'esercizio svolto da me

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LuiCap

2017-08-15 13:44

Scrivi il procedimento che hai eseguito così ti posso dire dove sbagli.

Il pH deve risultare 11,5.

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Camy

2017-08-15 13:48

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Ero convinta che lo avevo già postato

LuiCap

2017-08-15 14:04

Deve risultare un pH basico perché sei esattamente a metà tra il 2° e il 3° punto equivalente.

H3AsO4+Ca(OH)2.jpg
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Rosa

2017-08-15 14:14

scusate l'intromissione, Professoressa come si può prevedere che si è a metà tra "2 e 3 punto equivalente"?

La ringrazio

LuiCap

2017-08-15 14:24

Al 2° punto equivalente si ha:

n OH- = 2 · n H3AsO4 = 2 · 2,00·10^-4 = 4,00·10^-4 mol

Al 3° punto equivalente si ha:

n OH- = 3 · n H3AsO4 = 3 · 2,00·10^-4 = 6,00·10^-4 mol

Perciò quando si sono addizionate 5,00·10^-4 mol di OH- siamo a metà tra il 2° e il 3° punto equivalente.

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Camy

2017-08-15 14:47

Luisa ho una domanda:all'equilibrio,in generale,non bisogna lavorare con le concentrazioni invece che con le moli??nel nostro caso ho capito che non cambia nulla.Grazie

LuiCap

2017-08-15 15:16

Certo, la costante di equilibrio è il rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e quella dei reagenti ognuna elevata al suo coefficiente stechiometrico.

Nel caso di una soluzione tampone però, essendo una soluzione in cui le moli dell'acido debole e della sua base coniugata (o viceversa) si trovano nello stesso volume di soluzione si ha:

[H+] = Ka Ca/Cb = Ka na/nb

H3AsO4+Ca(OH)2_2.jpg
H3AsO4+Ca(OH)2_2.jpg

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