pila
Si preparano le due soluzioni A e B come segue: 
A: si fanno passare 2,24 L (a c.n.) di ammoniaca gassosa in 1,0 L di soluzione 0,5 M di cloruro di ammonio; 
B: si fanno passare 2,24 L (a c.n.) di HCl gassoso in 1,0 L di soluzione 0,5 M di acetato di sodio. 
Alla soluzione A si aggiungono 2,0 g di K2MnO4 e vi si immerge un elettrodo di Pt ricoperto di MnO2 solido. 
Alla soluzione B si aggiungono 2,0 g di K2Cr2O7 e 2,0 g di CrCl3 e vi si immerge un elettrodo di Pt. 
Le due soluzioni, separate da un ponte salino, si utilizzano per la costruzione di una pila. 
Tracciare lo schema della pila risultante e calcolarne la f.e.m.
E°Cr2O7-/Cr3+= 1,232 amb acido  E°=MnO4-/MnO2=0,6 amb basico KNH3= 1,8*10^-5  KCH3COOH= 1,8*10^-5
. __________________________________________________________________________________ f.e.m. = _________


   NH4Cl  -->NH4+  + Cl-        NH3 + H2O  --> NH4+   + OH -

i)  0,5                                  0,10                0,5
f)  _           0,5        0,5         0,10-x              0,5+X      X          Ki= Kw/Kb= 0,5*X/0,10     X=1,11 *10^-10 pH=4,05

   HCl  + CH3COONa --> CH3COOH + NaCl          CH3COOH  --> CH3COO-    + H+
i) 0,10      0,5                                                    0,10
f) _          0,4          -->0,10            0,10              0,10-X           X               X     X=(Ka*0,10)^0,5= 1,3410^-3 pH=2,87



vorre sapere per favore se sto procedendo bene grazie
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No, l'impostazione della prima parte è sbagliata.

      

Controlla per cortesia i dati che fornisci per la costruzione della pila perché c'è qualcosa che non mi torna.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2016-04-04, 12:37)LuiCap Ha scritto: No, l'impostazione della prima parte è sbagliata.



Controlla per cortesia i dati che fornisci per la costruzione della pila perché c'è qualcosa che non mi torna.

i dati sono quelli li ho controllati
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la seconda parte dopo aver calcolato le n=m/MM

MnO4--  +2e- +2H2O  --> MnO2 +4OH-   E=E°+ O,O591/2 log [MnO4--]/[OH-]^4 =0,948    
[OH-]= 3,6*10^-6  che mi è data dalla prima parte



14H+   +  Cr2O7--  + 6e-  --> 2Cr+   + 7H2O   E=E°+0,0591/6 log [Cr2O7][H+]^14/[Cr2+]^2= 0,492
[H+]=4,5 10^-6

fem=E(+) - E(-)=0,948-0,492=0,456V 

schema:
(-)Pt.                                                                                                             Pt(+)
       Cr2O7--(6,8*10^-3 M) Cr+(0,01263 M)H+(pH=5,34)..MnO4--(0,01)OH-(pH=8,55)       MnO2(s)
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Ci sono degli errori di calcolo :-(
Attento a come scrivi gli ioni ;-)

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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