disturbed
2017-06-21 16:11
buonasera, ho provato a fare questo esercizio e ottengo un valore di Kps a mio avviso strano...sicuramente sbaglio qualcosa
" A 25°C, la seguente pila ha una f.e.m. di 0.108 V. Determinare la Kps dell'idrossido nel semielemento di sinistra. [Kb(NH3)=1.80*10^-5; trascurare la dissociazione dell'acqua]"
+ Pt (O2) | Me(OH)4 || NH3 | Pt(O2) -
1 atm sol. satura 0.1 M 1 atm
conoscendo la Kb ho calcolato gli OH- secondo la seguente relazione:
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
Kb=([NH4+]*[OH-])/[NH3] => [OH-]=root(Kb*0.1)= 1.34*10^-3
semielemento dx:
O2 + 4e- + H2O --> 4OH- E°=0.401 V
E anodo=E° - 0.0591*log([OH-]) = 0.570 V
=> fem= E catodo - E anodo => E catodo= fem + E anodo = 0.678 V
semielemento sx:
O2 + 4e- + H2O --> 4OH- E°=0.401 V
E catodo= 0.678=E° - 0.0591*log([OH-])
[OH-]= 10^-4.687 = 2.06*10^-5
vado a calcolare la Kps sapendo di avere una sol. satura:
Kps=[Me+]*[OH-]^4
4[Me+]=[OH-] => [Me+]=[OH-]/4
Kps = (1/4)*[OH-]^5 = 9.18*10^-25
ho controllato piu volte, dove sbaglio? grazie in anticipo