disturbed
2017-06-13 15:20
buona sera a tutti, stavo svolgendo questo esercizio e penso di aver toppato alla grande:
"A 25°C, la seguente pila ha una fem di 0.282 V. Determinare la Ka dell'acido HA [ Kps(Cd(OH)2)=1.99*10^-14; Trascurare la dissociazione dell'acqua]"
Pt(O2) | Cd(OH)2 || HA | Pt(O2)
(0.5 atm) sol. satura 0.001 (0.5 atm)
mi sono subito buttato sul semielemento di sx e conoscendo la Kps ho fatto il seguente ragionamento:
Cd(OH)2-->( Cd2+) + (2OH-)
Kps=[Cd2+]*[OH-]^2
2[Cd2+]=[OH-] => Kps=(1/2)*[OH-]^3 =>[OH-]=radice terza di (2*Kps) = 3.41*10^-5 M
poi qui ho considerato il potenziale standard dell'ossigeno ed ho impostato l'eq di Nernst:
O2 + 4e- +2H2O--> 4OH- E°=0.401 V
E=E°+(0,00591/4)log(([OH-]^4)/0.5)= -0.127 V Polo negativo
successivamente ho considerato il semielemento dx:
O2+ 4H+ + 4e --> 2H2O E°=1.23V
HA + H2O <--> H3O+ + A-
Ka=([H3O+]*[A-]) / [HA]
E=E°+ (0,00591/4)log(1/Ka) Polo positivo
andando a mettere insieme le due relazioni:
0.282=E°+ (0,00591/4)log(1/Ka) - (-0.127)
0,282=1.23 + (0,00591/4)log(1/Ka) +0.127
-1.075= (0,00591/4)log(1/Ka)
-72.76=log(1/Ka)
(1/Ka)=10^-72.76
Ka= valore altissimo
ora ringrazio in anticipo e spero possiate aiutarmi a capire gli errori