potere tampone

[Rosa]

Buongiorno questo problema della slide è svolto usando l'indice tampone, se non fosse specificato che servisse l'indice tampone non basterebbe applicare banalmente l'equazione di Henderson Hasselbach? Il pH viene comunque 4.66.

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Anzi no viene 4.76 con l'equazione di Henderson Hasselbach ma si può fare con un altro procedimento?

[Rosa]

Poi dovevo rispondere a questa domanda 2)
Calcolare il pH di una soluzione di CH3COONa 1 M + 0.05 moli di HCl. A me in questo caso il pH viene 4.76. pH =pKa è sbagliato?

[LuiCap]

Buongiorno questo problema della slide è svolto usando l'indice tampone, se non fosse specificato che servisse l'indice tampone non basterebbe applicare banalmente l'equazione di Henderson Hasselbach? Il pH viene comunque 4.66.

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Anzi no viene 4.76 con l'equazione di Henderson Hasselbach ma si può fare con un altro procedimento?

Il tampone acetato equimolare ha un pH = pKa = 4,76. Dopo l'aggiunta di 0,001 mol di HCl non può avere lo stesso pH, ma un pH inferiore perché le mol di CH3COOH diventano 0,01+0,001=0,011, mentre quelle di CH3COO- diventano 0,01-0,001=0,009.
Applicando di nuovo l'equazione di Henderson-Hasselbelch si ottiene:
[H+] = 1,75·10^-5 · 0,011/0,009 = 2,14·10^-5 mol/L
pH = 4,67
La variazione di pH è perciò:
ΔpH = 4,67 - 4,76 = -0,087
uguale a quella calcolata usando la formula del potere tampone.
Nella slide l'arrotondamento del valore di beta non è corretto, è 1,16·10^-2.

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Poi dovevo rispondere a questa domanda 2)
Calcolare il pH di una soluzione di CH3COONa 1 M + 0.05 moli di HCl. A me in questo caso il pH viene 4.76. pH =pKa è sbagliato?

È sbagliato.
Restano 0,95 mol di CH3COO- e si formano 0,05 mol di CH3COOH:
[H+] = 1,75·10^-5 · 0,05/0,95 = 9,21·10^-7 mol/L
pH = 6,04

[Rosa]

Scusi le moli di HCl erano 0.5 non 0.05. Quindi con 0.5 va bene?

[LuiCap]

Ovvio!!!
Questa soluzione tampone ha lo stesso potere tampone di quella del precedente esercizio prima dell'aggiunta dell'HCl???
Prova a rispondere senza fare alcun calcolo.

[Rosa]

Sì perché alla fine son sempre equimolari no ?. (scusi l'errore nei dati e comunque grazie mille, ho passato lo scritto di Analitica manca l'orale)

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Come facevo senza di Lei

[LuiCap]

No, non hanno lo stesso potere tampone perché esso dipende sia dal rapporto Ca/Cb (che è lo stesso nelle due soluzioni tampone), sia dalla somma Ca+Cb (che invece è diversa): quanto maggiore è la concentrazione totale, tanto maggiore è il suo potere tampone.
Tampone 1: Ca/Cb = 1; Ca+Cb = 0,02 mol/L; beta = 1,16·10^-2
Tampone 2: Ca/Cb = 1; Ca+Cb = 1,0 mol/L; beta = 5,76·10^-1

Brava, in bocca al lupo per l'orale.

[Rosa]

ah ecco devo guardare le somme Ca+cb io invece guardavo solo il rapporto grazie