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salve di nuovo! ho un altro esercizio. venerdì ho l esame di chimica fisica e spero che possiate risolverlo !! Grazie di nuovo della vostra disponibilità !
Disponendo dei seguenti dati termodinamici, validi a 25°C, verificare se 23,8 mmHg è il valore corretto della pressione di vapore di equilibrio dell’acqua liquida a 25°C.
DG°f H2O(l) = - 56,69 kcal/mol
DG°f H2O(g) = - 54,64 kcal/mol
L'energia libera G in condizioni diverse da quella standard a 25 °C varia con la pressione secondo la seguente relazione:
deltaG° = - R*T*ln P
considerando che la trasformazione del problema è:
H2O(l) H2O(g)
il deltaG° è dato dalla differenza tra l'energia libera tra prodotti e reagenti, cioè:
(-54,64) - (-56,69) = +2,05 Kcal (d'ora in poi teniamo conto di fare i calcoli su una mole, così semplifichiamo)
trasformiamo questo valore in KJ per cui avremo 8,58 KJ.
Sostituiamo nel'equazione già descritta:
8,58 KJ = - 0,008314 KJ/K° * 298 K° * lnP
8,58 = - 2,477 * lnP
lnP = -3,4639
e^-3,4639 = 0,0313 atm
che convertito in mmHg dà 23,78.
La condizione del problema è così verificata.
saluti
Mario
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