problema Cl- e ClO4-

Salve a tutti vorrei proporvi questo esercizio:

Un campione di 1.998 g contenente Cl- e ClO4- è stato disciolto in acqua sufficiente ad ottenere 250.0 ml di soluzione. Un’aliquota di 50.0 ml ha richiesto 13.97 ml di nitrato d’argento 0.08551 M per titolare il cloruro. Una seconda aliquota di 50.0 ml è stata trattata con solfato di vanadio (III) per ridurre il perclorato a cloruro secondo la reazione:

ClO4- + 4V2(SO4)3 + 4H2O --> Cl- + 12 SO4-2 + 8 VO+2 + 8H+ 

La titolazione del campione ridotto ha richiesto 40.12 ml della soluzione di nitrato d’argento.

Calcolare le percentuali di cloruro e perclorato nel campione. 

Io ho ragionato così:

n AgNO3 in 13,97 ml= 1,1945•10^-3 = n Cl-

gr Cl- = 0,04234 in 50 ml e 0,21173 in 250 ml

%= 10,60%

n AgNO3 in 40,12 ml= 3,43066•10^-3 = n ClO4-

Gr ClO4-= 0,341179 in 50 ml e 1,7058 in 250 ml

% ClO4- = 85,38%

E' corretto? sembrava troppo facile come risoluzione spero di non aver fatto superficialmente i ragionamenti

grazie anticipatamente per l'aiuto

La percentuale dei cloruri è corretta, quella del perclorato no.

Nella seconda titolazione l'argento nitrato titola sia il cloruri iniziali, sia quelli firmati per riduzione del perclorato.

Prova a rifare.

LuiCap ha scritto:

La percentuale dei cloruri è corretta, quella del perclorato no.

Nella seconda titolazione l'argento nitrato titola sia il cloruri iniziali, sia quelli firmati per riduzione del perclorato.

Prova a rifare.

n ClO4- = n AgNO3 - n Cl- = 2,2360 •10^3 mol

gr ClO4- in 50 ml= 0,22237

in 250 ml 1,11189

% ClO4- = 55,65%

giusto?

Adesso sì!!!