Salve,
avrei bisogna di aiuto nel procedere con questo problema:
Un campione esattamente pesato di 0.7000 g di sodio ossalato, sodio carbonato acido e materiale inerte viene solubilizzato in acqua in matraccio tarato da 100.0 ml, diviso in due porzioni uguali e sottoposto ad indagine ottenendo i seguenti risultati sperimentali:
per la prima aliquota si impiegano, in presenza di adatto indicatore, 46.0 ml di HCl 0.1000 N;
per la seconda aliquota vengono consumati 40.0 ml di potassio permanganato 0.1000 N.
Si chiede:
calcolare le percentuali dei composti presenti nel campione;
quale indicatore acido-base si dovrebbe scegliere, spiegando il motivo di tale scelta;
scrivere tutte le reazioni chimiche interessate alle determinazioni.
(Ka1 H2C2O4 = 5.9 · 10-2; Ka1 H2CO3 = 4.2 · 10-7)
io ho ragionato così:
per la 2° aliquota con KMnO4 reagisce solo Na2C2O4
quindi: n KMnO4= (N/5)•V= 8•10^-4
n Na2C2O4= 8•10^-4 • 5/2 = 2•10^-3
gr NaC2O4= 0,2680
% 38,28%
per la 1° aliquota
n HCl= N=M • V= 4,6•10^-3
titola entrambi
n NaHCO3= n HCl - n Na2C2O4= 2,6•10^-3
gr NaHCO3= 0,218426 gr
% 31,20%
Spero di non aver sbagliato... 
PER L'INDICATORE COME DOVREI PROCEDERE?
grazie mille in anticipo per l'aiuto
I tuoi calcoli sono, in parte, sbagliati, perché non hai considerato che la massa del campione è stata disciolta in 100,0 mL.
A mio parere, però, ci sono dei dati nel testo, perché si ottiene una somma delle due percentuali superiore al 100%, il che è impossibile!!!
Secondo me il dato sbagliato è la massa di campione pesato.
Titolazione con KMnO4
5 C2O4(2-) + 2 MnO4(-) + 16 H+ --> 10 CO2 + 2 Mn2+ + 4 H2O
M KMnO4 = 0,1000 eq/L / 5 eq/mol = 0,02000 mol/L
n KMnO4 = 0,0200 mol/L · 0,0400 L = 8,00·10^-4 mol
n Na2C2O4 = 8,00·10^-4 mol · 5/2 = 2,00·10^-3 mol in 50,0 mL
In 100,0 mL --> 4,00·10^-3 mol Na2C2O4 in 100,0 mL e in 0,7000 g campione
m Na2C2O4 = 4,00·10^-3 mol · 134,00 g/mol = 0,536 g
% Na2C2O4 = 0,536 g / 0,7000 g · 100 g = 76,6%
Titolazione con HCl
C2O4(2-) + H+ --> HC2O4(-)
non conoscendo l'indicatore acido-base utilizzato (che è da scegliere) non è detto che possa essere rilevato anche il secondo punto equivalente:
HC2O4(-) + H+ --> H2C2O4
HCO3(-) + H+ --> H2CO3
n HCl = 0,1000 mol/L · 0,0460 L = 4,60·10^-3 mol = n Na2C2O4 + n NaHCO3 in 50,0 mL
In 100,0 mL --> 9,20·10^-3 mol totali in 100,0 mL e in 0,700 g campione
n NaHCO3 = 9,20·10^-3 - 4,00·10^-3 = 5,20·10^-3 mol NaHCO3 in 100,0 mL e in 0,700 g campione
m NaHCO3 = 5,20·10^-3 mol · 84,01 g/mol = 0,437 g
% NaHCO3 = 0,437 g / 0,7000 g · 100 g = 62,4%
% Na2C2O4 + % NaHCO3 = 76,6 + 62,4 = 139% impossibile!!!
Salvo rimbambimenti causa età, per me le cose stanno così. 
Sei sicura di aver ricopiato correttamente il testo dell'esercizio???
LuiCap ha scritto:
Sei sicura di aver ricopiato correttamente il testo dell'esercizio???
Si Luisa è la traccia di un esercizio proposto dalla prof in un appello..
te la riscrivo qui con i numeri davanti ma è sempre quello:
Un campione esattamente pesato di 0.7000 g di sodio ossalato, sodio carbonato acido e materiale inerte viene solubilizzato in acqua in matraccio tarato da 100.0 ml, diviso in due porzioni uguali e sottoposto ad indagine ottenendo i seguenti risultati sperimentali:
- per la prima aliquota si impiegano, in presenza di adatto indicatore, 46.0 ml di HCl 0.1000 N;
- per la seconda aliquota vengono consumati 40.0 ml di potassio permanganato 0.1000 N.
Si chiede:
- calcolare le percentuali dei composti presenti nel campione;
- quale indicatore acido-base si dovrebbe scegliere, spiegando il motivo di tale scelta;
scrivere tutte le reazioni chimiche interessate alle determinazioni.
(Ka1 H2C2O4 = 5.9 · 10-2; Ka1 H2CO3 = 4.2 · 10-7)