problema composizione all'equilibrio

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claudia

2021-09-29 07:36

La costante d’equilibrio della reazione in fase gassosa: H2 + I2 ═ 2HI vale 48.0 a 723 K. Calcolare la composizione all’ equilibrio quando si mettono a reagire 3.00 moli H2 di e 1.00 mole di HI.

H2 + I2 ---><--- 2HI

3.00                   1.00

-x                         +2x

3.00-x                  1.00+2x

In questo esercizio non capisco una cosa, perchè I2 è assente inizialmente se poi è presente come reagente, ho pensato ci fosse un errore nel testo, cosa ne pensate?

Grazie e scusate il disturbo

LuiCap

2021-09-29 08:27

Non è un errore.

Prova a risolvere e poi ne riparliamo.

claudia

2021-09-29 09:25

ci provo: H2 + I2 ---><--- 2HI 3.00 1.00 1.00 -x -x +x 3.00-x -x 1.00+x 48.2= (1.00+x)^2/(3.00-x)(1.00-x) risolvendo trovo x= -0.638 Fin qui va bene?

LuiCap

2021-09-29 09:30

Nel testo c'è scritto che le moli iniziali di I2 sono 0, perché te ne sei inventata 1,00???

claudia

2021-09-29 09:37

avevo impostata la proporzione per trovarle, comunque sinceramente lo avevo anche impostato con 0 I2 ma poi ho pensato fosse sbagliato.

quindi devo impostare la stessa equazione solo inserendo 0 come concentrazione di I2 iniziale? Rappresentando ciò:

H2 + I2 ---><--- 2HI

3.00 0 1.00

-x -x +x

3.00-x -x 1.00+x

48.0= (1.00+x)^2/(3.00-x)(-x)

giusta l'impostazione?

LuiCap

2021-09-29 09:43

avevo impostata la proporzione per trovarle

Non si può fare.

comunque sinceramente lo avevo anche impostato con 0 I2 ma poi ho pensato fosse sbagliato.

Ti ho scritto prima che non è un errore... facciamo che leggi bene prima di rispondere?!?!?!

quindi devo impostare la stessa equazione solo inserendo 0 come concentrazione di I2 iniziale? Rappresentando ciò:

H2 + I2 ---><--- 2HI

3.00 0 1.00

-x -x +x

3.00-x -x 1.00+x

48.0= (1.00+x)^2/(3.00-x)(-x)

giusta l'impostazione?

No, prova a correggerti da sola e risolverla.

claudia

2021-09-29 09:45

intendevo che ero insicura se dovessi o meno mettere la concentrazione iniziale di I, poi quando lei me lo ha scritto ho avuto la conferma che era pari a 0


48.0= (1.00+x)^2/(3.00-x)

x1=2.7

x2= -52.7

utilizzo 2.7

Ottengo:

0.30 moli di H2

3.7 moli di HI

0 moli di I2

LuiCap

2021-09-29 10:06

Santi calcoli!!! Hai sbagliato l'impostazione e la risoluzione dell'equazione di secondo grado. *Tsk, tsk*

48,0= (1,00+x)^2/(3,00-x)(-x)

-144x+48,0x^2 - 1 - 4x - 4x^2 = 0

44x^2 - 148x - 1 = 0

x1 = 3,37 mol/L

x2 = -6,74·10^-3 mol/L

Quale risultato scegli???


Scusa, questa volta ho fatto del casino io. Blush

La tua impostazione era giusta.

claudia

2021-09-29 10:16

x2=-6.74*10^-3 mol/L

LuiCap

2021-09-29 10:20

Corretto!!!

claudia

2021-09-29 10:24

grazie, ora ho capito, cmq il mio errore era nella risoluzione dell'equazione di secondo grado giusto?

Molarità H2= 3.00 mol/L

Molarità I2= 6.74*10^-3 mol/L

Molarità HI= 0.99 mol/L

LuiCap

2021-09-29 11:10

Sì.

Quelle che hai calcolato sono moli, non molarità, perché non conosci il volume del recipiente.