problema con l'idrolisi

[antonio858585]

una soluzione 0,175 M della base debole BOH ha pH= 10,750. calcolare quale concentrazione debba avere una soluzione del suo sale BCl perchè abbia pH = 4,824

Dati 

[BOH] = 0,175 M

pH= 10,750

[BCl]= ?

pH= 4,824

svolgimento:

                                          BOH = B+ +  Cl-

[H3O+]= 10^-10,750 = 1,778 * 10^-11 M

[OH-] = 1*10ì-14 / 1,778*10^-11 = 5,62*10^-4

Kb= [B+] [Cl-] / [BOH] = (5,62*10^-4)^2 / 0,175 = 1,805*10^-6

K = 1*10^-14 / 1,805*10^-6 = 5,540*10^-9

pOH= 14 - 4,824 = 9,176

[OH-] = 10^-9,176 = 6,668*10^-10 M

                                            BCl = B+ + Cl-

                                            B+      +  H20        =       HB                       +        OH-

                            I              x                                     /                                    /

                            E             x-  6,668*10^-10 M        6,668*10^-10 M        6,668*10^-10 M

K= 5,540*10^-9= [HB] [OH-] / [B+] =  (6,668*10^-10)^2 / (x-6,668*10^-10)

5,540*10^-9 (x-6,668*10^-10) =  (6,668*10^-10)^2

5,540*10^-9 x =  4,446*10^-19  + 3,69*10^-18
 
5,540*10^-9 x = 4,13*10^-18

x= 4,13*10^-18 / 5,540*10^-9

x= 7,45*10^-10 M

B+= 7,45*10^-10 - 6,668*10^-10 = 7,82*10^-11 

mi potete aiutare grazie mille in anticipo

[LuiCap]

Una base debole non può avere formula generica BOH, perché tutti gli idrossidi sono delle basi forti.
La formula generica di una base debole è B.

Dal pH della soluzione 0,175 M di base debole si ricava la Kb:

pOH = 14 - 10,750 = 3,250
[OH-] = 10^-3,250 = 5,62·10^-4 mol/L

B + H2O B+ + OH-
0,175../...........0.......0
-5,62·10^-4...+5,62·10^-4...+5,62·10^-4
0,175-5,62·10^-4...5,62·10^-4...5,62·10^-4

Kb = (5,62·10^-4)^2 /(0,175-5,62·10^-4)
Trascurando 5,62·10^-4 come termine sottrattivo al denominatore si ha:
Kb = 1,81·10^-6

Il sale BCl è completamente dissociato in:
BCl B+ + Cl-

B+ + l'acido coniugato della base debole B avente Ka:
Ka = 10^-14 / 1,81·10^-6 = 5,53·10^-9

Dal pH e dalla Ka dell'acido debole si ricava la sua concentrazione iniziale:
pH = 4,824
[H+] = 10^-4,824 = 1,50·10^-5 mol/L

B+ + H2O B + H3O+
x........./............0.......0
-1,50·10^-5.....+1,50·10^-5...+1,50·10^-5
x-1,50·10^-5.....1,50·10^-5.....1,50·10^-5

5,53·10^-9 = (1,50·10^-5)^2 / (x-1,50·10^-5)
x = [B+] = [BCl] = 0,0407 mol/L