problema con pH con aggiunta di H2O
A 100 mL di una soluzione di acido acetico a pH 2.7 vengono aggiunti 200 mL di acqua. Qual è il pH

della nuova soluzione?. (Ka l’acido acetico vale 1.85 • 10-5 M).

CH3COOH= 0.100 L pH= 2.7 H^+ = 2.0*10^-3M
H2O= 0.200 L

CH3COOH --> <-- CH3COO^- + H^+
Co                               0            0
-2.0*10^-3              2.0*10^-3    2.0*10^-3                    
Co-2.0*10^-3            2.0*10^-3     2.0*10^-3

1.85*10^-5= (2.0*10^-3)^2/x-2.0*10^-3
x=2.18*10^-1

M1*V1=M2*V2
2.18*10^-1*0.100=x(0.200)
M2= 0.109

CH3COOH --> <-- CH3COO^- + H3O^+
0.109                        0               0
-X                             x                 x
0.109-x                      x                 x
H^+= 1.42*10^-3M
pH=2.85 .

Corretto? Grazie e scusi il disturbo
Cita messaggio
È corretto fino al calcolo della M1, dopo è sbagliato perché il volume totale della soluzione diluita è 300 mL, non 200 mL; questo è il volume della sola acqua aggiunta.
Il pH della soluzione diluita è 2,94.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
ora mi trovo grazie mille gentilissima
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)