problema con pH con aggiunta di H2O

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claudia

2021-06-27 06:21

A 100 mL di una soluzione di acido acetico a pH 2.7 vengono aggiunti 200 mL di acqua. Qual è il pH

della nuova soluzione?. (Ka l’acido acetico vale 1.85 • 10-5 M).

CH3COOH= 0.100 L pH= 2.7 H^+ = 2.0*10^-3M

H2O= 0.200 L

CH3COOH --> <-- CH3COO^- + H^+

Co                               0            0

-2.0*10^-3              2.0*10^-3    2.0*10^-3                    

Co-2.0*10^-3            2.0*10^-3     2.0*10^-3

1.85*10^-5= (2.0*10^-3)^2/x-2.0*10^-3

x=2.18*10^-1

M1*V1=M2*V2

2.18*10^-1*0.100=x(0.200)

M2= 0.109

CH3COOH --> <-- CH3COO^- + H3O^+

0.109                        0               0

-X                             x                 x

0.109-x                      x                 x

H^+= 1.42*10^-3M

pH=2.85 .

Corretto? Grazie e scusi il disturbo

LuiCap

2021-06-27 08:30

È corretto fino al calcolo della M1, dopo è sbagliato perché il volume totale della soluzione diluita è 300 mL, non 200 mL; questo è il volume della sola acqua aggiunta.

Il pH della soluzione diluita è 2,94.

claudia

2021-06-27 08:36

ora mi trovo grazie mille gentilissima