problema di stechiometria| problema di stechiometria |
 2015-12-07, 20:29 salve, allora in questo problema: Quante moli di P2O5 si possono ottenere da 2.00 gdi P e 5.00 g di O? 2,00/30,97=0,065/2=0,0325 moli di P 5,00/16=0,125/5=0,0625 moli di O Ora non riesco a capire come proseguire Grazie mille  2015-12-07, 20:55 Prima cosa bisogna scrivere la reazione e bilanciarla, ricordando che la molecola dell'ossigeno è biatomica. Seconda cosa bisogna capire, in base ai rapporti stechiometrici della reazione qual è il reagente limitante fra le due quantità di moli dei reagenti che hai a disposizione. Prova. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-12-07, 21:07 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-07, 21:07 da stella.) grazie mille Ho bilanciato la reazione: 4P + 5O2 ----  2P2O5Ora devo fare 4/30,97= 0,129 10/16=0,625 Il reagente limitante è il fosforo giusto? 2015-12-07, 22:17 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-07, 22:37 da LuiCap.) Sì, il reagente limitante è il fosforo. Nei calcoli che hai fatto devi mettere le unità di misura altrimenti non capisci cosa hai ricavato e soprattutto quale significato hanno le grandezze che hai trovato. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-12-08, 12:21 Il reattivo limitante è il fosforo. Spero però che tu abbia capito che i due calcoli che hai fatto non hanno alcun significato e che non sono quelli che lo dimostrano. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-12-08, 20:19 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-12-08, 20:19 da stella.) praticamente guardando e riguardando il problema. Vedo che moli di P 0,129 moli moli di O 0,625 Il reagente limitante non è quello che si esaurisce prima? Grazie 2015-12-08, 20:47 I coefficienti stechiometrici di una reazione chimica sono le quantità dei reagenti e dei prodotti in moli, non in grammi  Perciò facendo: 4 mol/30,97 g/mol = 0,129 mol^2/g 10 mol/16 g/mol = 0,625 mol^2/g E che roba è mai questa?!?!? Uno dei tanti modi per trovare il reagente limitante è questo: n P a disposizione = 2,00 g/30,97 g/mol = 0,0646 mol P n O2 a disposizione = 5,00 g/32 g/mol = 0,156 mol O2 Perciò: 4 mol P : 5 mol O2 = 0,0646 mol P : x mol O2 x = 0,0807 mol O2 che reagiscono con 0,0646 mol P Le moli a disposizione di O2 (0,156 mol) sono maggiori di quelle di O2 che reagiscono (0,0807 mol), perciò il reagente limitante è il fosforo. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-12-08, 21:27 Quante moli di P2O5 si possono perciò ottenere? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2015-12-08, 21:28 Quanti grammi di acqua si formano dalla reazione di 1.0 g di idrogeno e 1.0 g di ossigeno? Bilancio la reazione: 2 H2+ O2 ------ >2H2O Questo è un esercizio guidato, ci sono i calcoli ma non la spiegazione. Praticamente c'è scritto 1 g di idrogeno = 0.496 moli 1 g di ossigeno = 0.0312 moli Da dove si ricavano questi calcoli? Se osservo bene il reagente limitante è l'ossigeno giusto? Grazue |
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