problema dissociazione e kc-kp
7.69 g di PCl5 sono poste in un reattore di 500 mL alla temperatura di 300°C. All’equilibrio il 62.0% di PCl5 si è dissociato secodo la reazione: PCl5 ═ PCl3 + Cl2. Trovare la Kc e la Kp.

PCl5 --- PCl3 + Cl2
0.0738    
-0.0458 0.0458   0.0458
0.0280   0.0458   0.0458 

Moli PCl5= 7.69 g / 208.23876 g/mol= 0.0369 moli
Molarità PCl5= 0.0369 mol / 0.500 L= 0.0738 mol/L
x = 0.0458 mol/L

Kc= 2.10*10^-3 mol/L/2.80*10^-2 mol/L= 7.50*10^-2 mol/L
Kp= 3.52

Corretto? grazie
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Il calcolo della Kc é approssimato in modo sbagliato.
Il calcolo della Kp è sbagliato. :-(

All'equilibrio:
[PCl5] = 0,0281 mol/L
[PCl3] = [Cl2] = 0,0458 mol/L

Kc =[PCl3][Cl2]/[PCl5] = 0,0458^2/0,0281 = 7,47·10^-2

Kp = Kc · (RT)^2 = 7,47·10^-2 · (0,0821 · 573)^2 = 165
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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scusi, ma nella Kp la variazione del numero di moli non è pari a 1?
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Scusami, ho dormito alla grande. Blush
È corretto il tuo calcolo:

Kp = Kc · (RT)^2 = 7,47·10^-2 · (0,0821 · 573)^1 = 3,51
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
di nulla, capita, grazie mille per l'aiuto
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