problema equilibrio e dissociazione
2. 9.51 g di N2O4 sono poste in un reattore di 2.50 litri alla temperatura di 25°C. All’equilibrio il 16.6% di N2O4 si è dissociato secodo la reazione: N2O4 ═ NO2 . Trovare la Kc e la Kp.

N2O4 ---><--- 2NO2
0.0412               0
-6.84*10^-3      0.0137
0.0344              0.0137


Moli N2O4= 9.51g/92.0134 g/mol= 0.103 moli= 1.03*10^-1 moli
Molarità N2O4= 0.103 mol/ 2.50L= 0.0412 mol/L= 4.12*10^-2mol/L
0.166= x/(0.0412)
x= 6.84*10^-3 mol/L

Kc= (0.0137)^2/(0.0344)= 5.46*10^-3 mol/L
Kp= 5.46*10^-3(0.082*298) 1.33*10^-1
Corretto?
grazie
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Corretto!!!

[N2O4]eq = 0,0345 mol/L

Kp = 1,34·10^-1
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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grazie
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