problema equilibrio e dissociazione

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claudia

2021-11-05 11:34

2. 9.51 g di N2O4 sono poste in un reattore di 2.50 litri alla temperatura di 25°C. All’equilibrio il 16.6% di N2O4 si è dissociato secodo la reazione: N2O4 ═ NO2 . Trovare la Kc e la Kp.

N2O4 ---><--- 2NO2

0.0412               0

-6.84*10^-3      0.0137

0.0344              0.0137

Moli N2O4= 9.51g/92.0134 g/mol= 0.103 moli= 1.03*10^-1 moli

Molarità N2O4= 0.103 mol/ 2.50L= 0.0412 mol/L= 4.12*10^-2mol/L

0.166= x/(0.0412)

x= 6.84*10^-3 mol/L

Kc= (0.0137)^2/(0.0344)= 5.46*10^-3 mol/L

Kp= 5.46*10^-3(0.082*298) 1.33*10^-1

Corretto?

grazie

LuiCap

2021-11-05 14:12

Corretto!!!

[N2O4]eq = 0,0345 mol/L

Kp = 1,34·10^-1

claudia

2021-11-05 14:46

grazie