problema equilibrio omogeneo

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claudia

2021-09-16 09:17

Br2 viene introdotto in un recipiente vuoto alla pressione di 0,80 atm ed alla temperatura di 500 K. Quando l'equilibrio Br2(g) ⇔ 2 Br(g) è raggiunto, sono presenti 9,76×10–3 mol/L di Br. Calcolare Kp.

Br2(s) ---><--- 2Br(g)

0.80                   0

-0.400               0.800

0.400                 0.800

x= 0.400

Kp= 0.64/0.400= 1.60 atm.

Cosa ho sbagliato? Il risultato dovrebbe venire diversamente. Grazie

LuiCap

2021-09-16 11:08

Calcoliamo la pressione all'equilibrio del Br:

P(Br) = 9,76*10 ^-3 * 0,0821 * 500 / 1= 0,400 atm

Prova ora a terminare tu.

claudia

2021-09-16 11:11

kp= (0.800 atm)^2/(0.400 atm)= 1.60 atm. kp= Br(^2)/(Br2)

LuiCap

2021-09-16 12:40

No.

Br2(g) <--> 2 Br(g)

0,80................0

-0,20..............+0,40

0,60.................0,40

Kp = 0,40^2 / 0,60 = 0,267

claudia

2021-09-16 12:55

ho capito, grazie. Quindi 2x=0.400, giusto?

LuiCap

2021-09-16 13:11

Giusto!!!

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-09-16 18:53

Grazie